Question

СРОЧНО ДАЮ 30 БАЛОВ. С ОБЯСНЕНИЕМ. Яка маса барій гідрокиду потрібна для нейтралізації 490г сульфатної кислоти.

Answer 1

Ответ:

дано

m(H2SO4) = 490 g

---------------------

m(Ba(OH)2)- - ?

H2SO4+Ba(OH)2-->BaSO4+2HOH

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4)= m/M = 490 / 98 = 5 mol

n(H2SO4) = n(BaSO4)

M(Ba(OH)2 = 171 g/moL

m(Ba(OH)2) = n*M =5*171 =855 g

ответ 855 г

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку маси барій гідроксиду, необхідно використати хімічну реакцію нейтралізації між барій гідроксидом (Ba(OH)2) і сульфатною кислотою (H2SO4):

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Захотілося б визначити, яка кількість барій гідроксиду (Ba(OH)2) необхідна для нейтралізації 490 г сульфатної кислоти (H2SO4).

Спочатку визначимо молекулярну масу H2SO4: Маса H2SO4 = 2(маса H) + маса S + 4(маса O) = 2(1.01 г) + 32.07 г + 4(16.00 г) = 2.02 г + 32.07 г + 64.00 г = 98.09 г/моль

Зараз, враховуючи хімічну реакцію, одна молекула H2SO4 вимагає одну молекулу Ba(OH)2 для нейтралізації. Молекулярна маса Ba(OH)2: Маса Ba(OH)2 = маса Ba + 2(маса O) + 2(маса H) = 137.33 г + 2(16.00 г) + 2(1.01 г) = 137.33 г + 32.00 г + 2.02 г = 171.35 г/моль

Тепер ми можемо визначити кількість молей H2SO4 у 490 г: Кількість молей H2SO4 = маса / молекулярна маса = 490 г / 98.09 г/моль ≈ 4.99 моль

Оскільки молів H2SO4 дорівнює молів Ba(OH)2 у реакції, нам знадобиться така ж кількість молей Ba(OH)2. Тепер ми можемо знайти масу барій гідроксиду, яка потрібна:

Маса Ba(OH)2 = кількість молей * молекулярна маса ≈ 4.99 моль * 171.35 г/моль ≈ 854.38 г

Отже, для нейтралізації 490 г сульфатної кислоти потрібно близько 854.38 г барій гідроксиду.