Question

Что происходит по периоду слева направо? 1) с порядковым номером хим. эл-та? 2) с зарядом ядра атома? 3) с количеством протонов? 4) с общим количеством электронов? 5) с количеством электронов на внешнем энергетическом уровне? 6) с числом энергетических уровней? 7) с высшей степенью окисления у химического элемента? 8) с низшей степенью окисления у химического элемента? Что происходит по главной подгруппе сверху вниз? 1) с порядковым номером хим. эл-та? 2) с зарядом ядра атома? 3) с количеством протонов? 4) с общим количеством электронов? 5) с количеством электронов на внешнем энергетическом уровне? 6) с числом энергетических уровней? 7) с высшей степенью окисления у химического элемента? 8) с низшей степенью окисления у химического элемента?

Answer 1

Свойство                   В периоде                        В группе

                                   (слева на право)          (сверху вниз)

 Заряд ядра               увеличивается     увеличивается

Радиус атома            уменьшается            увеличивается

Способность            

отдавать                      уменьшается             увеличивается

электроны  

Число  

валентных               увеличивается           не изменяется

электронов  

Способность

принимать             увеличивается               уменьшается

электроны  

Высшая

валентность             увеличивается     не изменяется

в оксидах и  

гидроксидах

Валентность

в летучих                     уменьшается  не изменяется

водородных

соединениях

Answer 2

Периоды и главные подгруппы химических элементов располагаются в таблице Менделеева. Процессы и свойства, которые меняются при движении слева направо (по периоду) и сверху вниз (по главной подгруппе), связаны с электронной структурой атомов.

По периоду (слева направо):

1. Увеличение порядкового номера химического элемента.
2. Увеличение заряда ядра атома (протонов и нейтронов).
3. Увеличение количества протонов (атомный номер) в ядре.
4. Увеличение общего количества электронов.
5. Увеличение количества электронов на внешнем энергетическом уровне.
6. Увеличение числа энергетических уровней.
7. Изменение высшей степени окисления у химического элемента может происходить нелинейно.
8. Изменение низшей степени окисления у химического элемента может происходить нелинейно.

По главной подгруппе (сверху вниз):

1. Увеличение порядкового номера химического элемента.
2. Увеличение заряда ядра атома (протонов и нейтронов) не всегда, так как увеличивается только номер периода, а не номер главной подгруппы.
3. Увеличение количества протонов (атомный номер) в ядре.
4. Увеличение общего количества электронов.
5. Увеличение количества электронов на внешнем энергетическом уровне.
6. Увеличение числа энергетических уровней.
7. Изменение высшей степени окисления у химического элемента может происходить нелинейно.
8. Изменение низшей степени окисления у химического элемента может происходить нелинейно.

Обратите внимание, что эти изменения не всегда происходят линейно и однозначно, так как они зависят от взаимодействия различных факторов, таких как электронная конфигурация, атомный радиус, электроотрицательность и другие химические свойства.