Question

Цинк гідроксид масою 198 г розчинили в нітратній кислоті. Яка маса солі утворилася???

Answer 1

Ответ:

378г

Объяснение:

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

M(Zn(OH)2)=99г/моль

n=m/M

n(Zn(OH)2) = 198г/99г/моль = 2 моль

Коэффициенты перед Zn(OH)2 и солью 1, т.е. n(Zn(OH)2)=n( Zn(NO3)2)

M( Zn(NO3)2) = 189г/моль

m=M*n

m( Zn(NO3)2) = 189*2 = 378г

Answer 2

Для відповіді на це питання, нам потрібно знати реакційну рівність між цинк гідроксидом (Zn(OH)₂) та нітратною кислотою (HNO₃). Згідно з реакційною рівністю, цинк гідроксид реагує з нітратною кислотою, утворюючи цинк нітрат (Zn(NO₃)₂) та воду (H₂O):

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

Відомо, що маса цинк гідроксиду дорівнює 198 г. Так як цинк нітрат утворюється у реакції у стехіометричному співвідношенні з цинк гідроксидом, маса цинк нітрату буде такою ж, як маса цинк гідроксиду.

Отже, маса солі, яка утворилася, дорівнює 198 г.