Question

До водного розчину, який містить аміноетанова кислоту, додали розчин масою 200 гз масовою часткою натрій гідроксиду 40 %. Обчислити масу солі, що утворилася.

Answer 1

Відповідь:

m(NH₂-CH₂-COONa)=80*97/40=2*97=194 г

Пояснення:

Дано:  m(NaOH)=200 g , w(NaOH)=40% . m(солі)-?

I.  Запишемо рівняння:

NH₂-CH₂-COOH + NaOH NH₂-CH₂-COONa + H₂O

II.  За рівнянням видно, що реагенти у співвідношенні, як 1:1.

Тобто, n(NH₂-CH₂-COONa)=n(NaOH)

III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :

n(E)=m(E)/Mr(E)

w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

m(NaOH)=200*40/100=80 g

Запишемо пропорцію:

$\frac{m(NaOH)}{Mr(NaOH)} = \frac{m(NH_{2}-CH_{2}-COONa)}{Mr(NH_{2}-CH_{2}-COONa)}$

m(NH₂-CH₂-COONa)=80*97/40=2*97=194 г

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Answer 2

Давайте розглянемо дану задачу крок за кроком.

1. Спочатку знайдемо масу натрій гідроксиду (NaOH), яку ми додали до розчину:

   Масова частка NaOH = 40% = 0.4 Маса NaOH = Масова частка × Маса розчину = 0.4 × 200 г = 80 г

2. Після того, як ми знаємо масу NaOH, ми можемо визначити реагентний співвідношення між NaOH та аміноетановою кислотою.

   Рівняння реакції між NaOH та аміноетановою кислотою (CH3NH2COOH): NaOH + CH3NH2COOH → CH3NH2COONa + H2O

   Масова маса NaOH = 39.997 г/моль Масова маса CH3NH2COOH = приблизно 61 г/моль (маса аміноетанової кислоти)

3. За стехіометрією реакції, 1 моль NaOH реагує з 1 молем CH3NH2COOH, утворюючи 1 моль CH3NH2COONa.

4. Знаючи маси NaOH та CH3NH2COOH, можемо обчислити, скільки молей NaOH реагувало:

   Моли NaOH = Маса NaOH / Масова маса NaOH = 80 г / 39.997 г/моль ≈ 2 моля

5. Оскільки реакція відбувається в рівноважних співвідношеннях, маса солі, що утворилася (CH3NH2COONa), буде рівною масі NaOH, яку ми додали:

   Маса солі = Маса NaOH = 80 г

Отже, маса солі, що утворилася, становить 80 г.