Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 8 г кальция с соляной кислотой, которая масса соли при этом образуется.

Answer 1

Ответ:

10г

Объяснение:

Маса соли будет 10г

1000％

Answer 2

Объяснение:

Ca+2HCl=CaCl2+H2

находим молярную массу кальция=40г/моль

n(H)=(8×1)/40=0,2 моль

V(H)=Vмолярный×n(H)=22,4×1=22,4л

находим молярную массу CaCl2=40+35,5+35,5=111г/моль

n(CaCl2)=(8×111)/40=22,2моль

m(CaCl2)=n×M=22,2×111=2464,2г

Answer 3

Давайте начнем с записи химической реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl):

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида кальция и 1 моль водорода.

Молярная масса кальция (Ca) - примерно 40 г/моль. Молярная масса соляной кислоты (HCl) - примерно 36.5 г/моль.

Масса кальция, данная в задаче: 8 г. Масса соляной кислоты, соответствующая массе кальция (по коэффициентам в уравнении реакции): 2 * 36.5 г = 73 г.

Таким образом, масса соляной кислоты в избытке (исходя из данной массы кальция) составляет 73 г - 8 г = 65 г.

Теперь мы знаем, что 1 моль соляной кислоты (HCl) дает 1 моль водорода (H2), следовательно, 65 г соляной кислоты дадут такой же объем водорода, как 2 г водорода.

Молярная масса водорода (H2) - примерно 2 г/моль.

Таким образом, объем водорода, выделившегося при данной реакции, можно рассчитать по формуле:

Объем водорода = масса водорода / плотность водорода

где масса водорода = 2 г (по рассчетам выше), а плотность водорода (при стандартных условиях) составляет примерно 0.08988 г/л.

Объем водорода = 2 г / 0.08988 г/л ≈ 22.27 л.

Таким образом, при данной реакции выделится примерно 22.27 л водорода.