Question

Объем водорода,котрый выделяется при взаимодействии избытка магния с 300г 30% раствора уксусной кислоты, равен?

Answer 1

Ответ:

16,8дм3

Объяснение:

Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2

m(CH3COOH) = 300г*30%/100% = 90г

n(CH3COOH) = 90г/60г/моль = 1,5 моль

n(H2)=n(CH3COOH)/2, так как коэф перед CH3COOH - 2, а перед водородом - 1.

n(H2)=1,5/2 = 0,75 моль

V= Vm*n

V(H2) = 22,4дм3/моль*0,75 моль=16,8дм3

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте сначала определим, сколько молей уксусной кислоты содержится в 300 г 30% раствора уксусной кислоты.

Массовая доля раствора (в %) означает граммы растворенного вещества на 100 г раствора. Таким образом, в 100 г 30% раствора уксусной кислоты содержится 30 г уксусной кислоты.

Масса уксусной кислоты в 300 г 30% раствора: Масса = массовая доля × масса раствора = 0.30 × 300 г = 90 г

Теперь давайте выразим моли уксусной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль.

Моли уксусной кислоты = масса / молярная масса = 90 г / 60 г/моль = 1.5 моль

Согласно уравнению реакции, магний (Mg) реагирует с уксусной кислотой (CH3COOH) по следующему уравнению:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что один моль магния реагирует с двумя молями уксусной кислоты и образует один моль водорода (H2).

Таким образом, при данной реакции будет выделено 1.5 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать, зная стандартные условия (нормальные условия), при которых 1 моль газа занимает примерно 22.71 литра. Следовательно, 1.5 моль водорода будет занимать:

Объем водорода = количество молей × объем 1 моль = 1.5 моль × 22.71 л/моль ≈ 34.07 литров.

Итак, объем водорода, который выделяется при взаимодействии избытка магния с 300 г 30% раствора уксусной кислоты, составляет примерно 34.07 литров.