Question

Найдите объем который при н.у займут 83 кг кислорода

Answer 1

Ответ:

v = m/M

v = 3/32 = 0.09 моль

V = v*22,4 = 0.09*22,4 = 2.1 литр

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы найти объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

Где:

• $P$ - давление (в паскалях)
• $V$ - объем (в м³)
• $n$ - количество вещества (в молях)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$)
• $T$ - температура (в кельвинах)

При нормальных условиях:

• Давление ($P$) = 101325 Па (паскаль)
• Температура ($T$) = 273.15 К
• Универсальная газовая постоянная ($R$) = 8.314 Дж/(моль·К)

Мы хотим найти объем ($V$), при этом количество вещества ($n$) можно выразить через массу ($m$) и молярную массу ($M$):

$n = \frac{m}{M}$

Для кислорода молярная масса примерно равна 32 г/моль.

Подставляя всё это в уравнение и решая относительно объема ($V$), получаем:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{\frac{m}{M}RT}{P} = \frac{mRT}{MP}$

Где:

• $m$ = 83 кг (масса кислорода)
• $M$ ≈ 32 г/моль (молярная масса кислорода)

Подставляя все значения:

$V = \frac{83 \, \text{кг} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \times 273.15 \, \text{К}}{32 \times 10^{-3} \, \text{кг/моль} \times 101325 \, \text{Па}} \approx 5804 \, \text{м³}$

Таким образом, 83 кг кислорода при нормальных условиях займут примерно 5804 м³ объема.