Question

1. Вычислить массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия в растворе железа (II) нитрата с натрий гидроксидом массой 160г. 2. Какая масса фосфор (V) оксида образуется при сгорании фосфора массой 6,2 г? Какая масса гидроксида натрия может прореагировать с этим оксидом, если образуется натрий ортофосфат?​

Answer 1

Ответ:

Fe(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Fe(OH)2

х = 160 × 90 / 170 = 84 г

4P + 5O2 = 2P2O5

x = 6.2 × 284 / 124 = 14.2 г

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

х = 14.2 × 240 / 142 = 24 г

Answer 2

Давайте рассмотрим оба вопроса по порядку:

1. Вычисление массы осадка:

У нас есть реакция между железа (II) нитратом и натрий гидроксидом:

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH -> Fe(OH)₂ + 2NaNO₃

Молекулярная масса Fe(NO₃)₂ = 55.85 (Fe) + 2 * (14.01 (N) + 3 * 16.00 (O)) = 179.85 г/моль Молекулярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.999 (O) + 1.0079 (H) = 39.997 г/моль

Из уравнения видно, что 1 моль железа (II) нитрата реагирует с 2 молями натрий гидроксида, образуя 1 моль железа (II) гидроксида и 2 молями нитрата натрия.

Масса NaOH = 160 г Количество молей NaOH = масса / молекулярная масса = 160 г / 39.997 г/моль ≈ 4.000 моль

С учетом стехиометрии реакции, одна моль железа (II) нитрата реагирует с двумя молями натрий гидроксида, следовательно, моль железа (II) нитрата = 4.000 моль / 2 = 2.000 моль

Масса железа (II) нитрата = моль * молекулярная масса = 2.000 моль * 179.85 г/моль ≈ 359.70 г

2. Вычисление массы фосфора (V) оксида и гидроксида натрия:

Уравнение сгорания фосфора:

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

Молекулярная масса P₂O₅ = 2 * 30.97 (P) + 5 * 16.00 (O) = 141.94 г/моль

Масса фосфора = 6.2 г Количество молей фосфора = масса / молекулярная масса = 6.2 г / 30.97 г/моль ≈ 0.200 моль

Согласно уравнению реакции, 4 моля фосфора образуют 2 моля P₂O₅, следовательно, 0.200 моль фосфора образуют 0.100 моль P₂O₅.

Масса P₂O₅ = моль * молекулярная масса = 0.100 моль * 141.94 г/моль ≈ 14.19 г

Теперь у нас есть масса образовавшегося натрий ортофосфата (Na₃PO₄):

Молекулярная масса Na₃PO₄ = 3 * 22.99 (Na) + 30.97 (P) + 4 * 15.999 (O) = 163.94 г/моль

Согласно уравнению реакции:

2P₂O₅ + 6NaOH -> 2Na₃PO₄ + 3H₂O

1 моль P₂O₅ образует 1 моль Na₃PO₄. Молярное соотношение между P₂O₅ и Na₃PO₄ - 1:1.

Масса Na₃PO₄ = масса P₂O₅ = 14.19 г

Таким образом:

1. Масса осадка железа (II) гидроксида - 359.70 г.
2. Масса фосфор (V) оксида - 14.19 г.
3. Масса гидроксида натрия для реакции с фосфор (V) оксидом - 14.19 г.