Question

Пределить объем водорода необходимого для превращения 2 2 гр этаналя в этанол

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Определить объем водорода необходимого для превращения 22 гр этаналя в этанол

СН3СОН  +  Н2   =   СН3СН2ОН  

этаналь                       этанол  

Молярная   масса  этаналя  44 г/моль   и  22 г  этаналя  соответствуют  0,5 моль.  Следовательно,  водорода   потребуется  для  реакции  с этаналем  0,5 моль  или  11,2 л.

Answer 2

Химическое уравнение превращения этаналя (ацетальдегида) в этанол выглядит следующим образом:

C3H6O (этаналь) + H2 (водород) -> C2H5OH (этанол)

Молярная масса этаналя (C3H6O) = 58.08 г/моль Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль

Сначала найдем количество молей этаналя (C3H6O) в 22 г:

Масса этаналя = 22 г Количество молей = Масса / Молярная масса = 22 г / 58.08 г/моль ≈ 0.3788 моль

Согласно сбалансированному химическому уравнению, 1 моль этаналя требует 1 моль водорода (H2) для превращения в этанол (C2H5OH).

Таким образом, для 0.3788 моль этаналя потребуется также 0.3788 моль водорода.

Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль

Объем газа можно выразить через его количество молей и идеальное газовое уравнение:

V = n * R * T / P,

где: V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах, P - давление (обычно используется атмосферное давление, примерно 1 атм).

Предположим, что реакция проходит при стандартных условиях (0°C или 273 K и 1 атм давления).

Таким образом, объем водорода (H2), необходимый для превращения 22 г этаналя в этанол, можно рассчитать следующим образом:

Количество молей водорода (H2) = 0.3788 моль, Температура (T) = 273 K, Давление (P) = 1 атм.

V = n * R * T / P = 0.3788 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 273 K / 1 атм ≈ 8.47 л.

Таким образом, объем водорода, необходимый для превращения 22 г этаналя в этанол при стандартных условиях, составляет примерно 8.47 л.