Question

Купрум (ІІ) сульфат масою 320г прореагував з натрій гідроксидом. Утворився купрум (ІІ) гідроксиду масою 156,8г . Яка масова частка виходу за відношенням до теоретичного? пж срочно!

Answer 1

Все в додатку............

Answer 2

Давайте спершу знайдемо стехіометричну реакцію між купрум (ІІ) сульфатом та натрій гідроксидом:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

За рівнянням видно, що 1 моль CuSO₄ реагує з 2 молями NaOH, утворюючи 1 моль Cu(OH)₂.

Маса CuSO₄ = 320 г. Маса Cu(OH)₂ = 156.8 г.

Знайдемо кількість молей CuSO₄ і Cu(OH)₂:

Маса молекули CuSO₄ = маса Cu + маса S + 4 * маса O = 63.5 + 32.1 + 4 * 16 = 159.5 г/моль. Кількість молей CuSO₄ = 320 г / 159.5 г/моль ≈ 2 моля.

Маса молекули Cu(OH)₂ = маса Cu + 2 * маса O + 2 * маса H = 63.5 + 2 * 16 + 2 * 1 = 97.5 г/моль. Кількість молей Cu(OH)₂ = 156.8 г / 97.5 г/моль ≈ 1.61 моль.

Тепер порівняємо відношення між CuSO₄ та Cu(OH)₂, враховуючи стехіометричну реакцію:

Кількість молей Cu(OH)₂, яка повинна утворитись за реакцією = 2 * 1.61 ≈ 3.22 моля.

Відношення між фактично утвореною кількістю Cu(OH)₂ (1.61 моль) та теоретичною кількістю (3.22 моль): Відношення = (фактична кількість / теоретична кількість) * 100% = (1.61 / 3.22) * 100% ≈ 50%.

Отже, масова частка виходу Cu(OH)₂ за відношенням до теоретичного становить близько 50%.