Question

Вычислить повышение температуры кипения раствора, если в 750 г растворителя растворить 118,1 г неэлектролита с молярной массой 172,0 г/моль. Эбуллиоскопическая постоянная растворителя 2,5°

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислить повышение температуры кипения раствора, если в 750 г растворителя растворить 118,1 г неэлектролита с молярной массой 172,0 г/моль. Эбуллиоскопическая постоянная растворителя 2,5°

                   Кэ ×g ×1000                     2,5 × 118,1  ×1000

     ΔТкип = -------------------------   =     ------------------------ =   2,29 ° C

                        M × G                              172  × 750

где  g- масса растворенного вещества, M –молярная масса растворенного вещества,  G – масса растворителя,

КЭ – эбуллиоскопическая константа,  ∆Тк – повышение температуры кипения раствора по сравнению с   температурой  кипения  чистого растворителя.  

                           

Answer 2

Для расчета повышения температуры кипения раствора можно использовать уравнение эбуллиоскопии:

ΔT = Kb * m

Где: ΔT - повышение температуры кипения Kb - эбуллиоскопическая постоянная растворителя m - молярность раствора (количество молей растворенного вещества на 1 литр растворителя)

Сначала найдем молярность раствора:

Масса неэлектролита = 118.1 г Молярная масса неэлектролита = 172.0 г/моль

Молярность (молей на литр) = Масса / Молярная масса m = 118.1 г / 172.0 г/моль ≈ 0.687 моль/л

Теперь можем рассчитать повышение температуры кипения:

Kb = 2.5°/моль/кг

ΔT = Kb * m ΔT = 2.5°/моль/кг * 0.687 моль/л ≈ 1.72°C

Итак, повышение температуры кипения раствора составляет примерно 1.72°C.