Question

Помогите с химией Прошу Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 200 г 9,8%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до сотых. Например: 4,36. Ответ: объём газа равен дм³.

Answer 1

Ответ: 4,48л= 4,48дм3

Объяснение:

дано

mppa (H2SO4) = 200 g

W(H2SO4) = 9.8 %

------------------------

V(CO2) -?

m(H2SO4) =200 * 9.8% / 100% = 19,6 g

H2SO4+BaCO3-->BaSO4+H2O+CO2

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 19,6 / 98 =0,2 mol

n(H2SO4) = n(CO2)

V(CO2) = n*Vm = 0,2 * 22.4 = 4,48 L    

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и карбонатом бария (BaCO₃):

H₂SO₄ + BaCO₃ -> BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ углекислый (CO₂).

1. Сначала найдем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄), содержащееся в 200 г 9,8%-ного раствора.

Массовая доля H₂SO₄ в растворе = 9,8% = 0,098 Масса H₂SO₄ = масса раствора × массовая доля H₂SO₄ = 200 г × 0,098 = 19,6 г

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Количество вещества H₂SO₄ = масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄ = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

2. Так как по химическому уравнению на одну моль H₂SO₄ образуется одна моль CO₂, то количество CO₂ будет также равно 0,2 моль.

3. Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы найти объем CO₂ при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при н. у. (Vm = 22,71 дм³/моль).

V = 0,2 моль * 22,71 дм³/моль = 4,542 дм³.

Ответ округлим до сотых: 4,54 дм³.