Question

1)Напишите уравнение диссоциации ортофосфата калия. Вычислите концентрации ортофосфат-ионов и ионов калия в 6 н. растворе соли 2) Рассчитайте концентрацию ионов H(+) , OH(-) и рН раствора гидроксида аммония, если молярная концентрация равна 0,01 моль/л

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)Напишите уравнение диссоциации ортофосфата калия. Вычислите

концентрации ортофосфат-ионов и ионов калия в 6 н. растворе соли

                  К3РО4  ⇄  3К⁺   +  РО4³⁻

Тогда  концентрация  ионов  калия  равна  18 моль/л,  а концентрация  фосфат-ионов  6 моль/л

2) Рассчитайте концентрацию ионов H(+) , OH(-)    и рН раствора гидроксида   аммония, если молярная концентрация равна 0,01 моль/л

Для  слабого  одноосновного  основания, каким  является раствор гидроксида  аммония    имеем  с = 0,01  моль/л  

Кдис NH4OH  = 1,78·10⁻⁵

pOH =  0,5(pKb +  pc) =  0,5(4,75  + 2) = 3,37     [OH⁻] = 4,22·10⁻⁴ моль/л

рН  =  14 - рОН  =  10,63                                       [H⁺]  =  2,34·10⁻¹¹ моль/л

Answer 2

1. Диссоциация ортофосфата калия происходит следующим образом:

K3PO4 ⇌ 3K+ + PO4^3-

Следовательно, в растворе концентрация ортофосфат-ионов (PO4^3-) равна половине начальной концентрации соли (так как одна молекула соли даёт 3 иона PO4^3-):

Концентрация PO4^3- = 0,5 * 6 н. = 3 моль/л

Так как каждая молекула K3PO4 дает 3 иона K+, то:

Концентрация K+ = 3 * 3 моль/л = 9 моль/л

2. Гидроксид аммония (NH4OH) диссоциирует следующим образом:

NH4OH ⇌ NH4+ + OH-

Концентрация ионов NH4+ равна начальной концентрации соли, так как каждая молекула соли даёт один ион NH4+:

Концентрация NH4+ = 0,01 моль/л

Так как каждая молекула NH4OH даёт один ион OH-, то:

Концентрация OH- = 0,01 моль/л

pH определяется по формуле:

pH = -log[H+]

Где [H+] - концентрация ионов H+.

В данном случае, раствор является щелочным, так как есть больше ионов OH- чем H+. Поэтому вычислим рН используя концентрацию OH-:

pH = -log(0,01) = 2

Таким образом, концентрация ионов H+ равна 10^(-2) моль/л, концентрация ионов OH- равна 0,01 моль/л, и рН раствора гидроксида аммония составляет 2.