Question

Вычислите массу соли , которая образуется при взаимодействии 20,4 г алюминий оксида с хлоридной кислотой ?

Answer 1

Ответ:

53.4 г

Объяснение:

Пишем реакцию

$Al_2O_3 + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2O$

Считаем массу соли

$m(AlCl_3) = \dfrac{m(Al_2O_3) \cdot 2 \cdot M(AlCl_3)}{M(Al_2O_3)} = \dfrac{20.4 \cdot 2 \cdot 133.5}{102} = 53.4\;g$

Answer 2

Для вычисления массы образующейся соли необходимо определить соотношение между реагентами и продуктами реакции. Уравнение реакции между алюминиевым оксидом (Al2O3) и хлоридной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Al2O3 требуется 6 молей HCl для полного реагирования. Теперь вычислим молекулярные массы:

Масса Al2O3 = 2 * масса Al + масса O = 2 * 26.98 г/моль + 16.00 г/моль = 101.96 г/моль Масса HCl = масса H + масса Cl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Таким образом, для реакции с 20,4 г Al2O3 требуется:

Моль Al2O3 = 20,4 г / 101.96 г/моль ≈ 0.20 моль

Следовательно, количество молей HCl, необходимых для полного реагирования, равно:

Моль HCl = 0.20 моль Al2O3 * 6 моль HCl/моль Al2O3 = 1.20 моль

Теперь вычислим массу соли AlCl3, которая образуется:

Масса AlCl3 = моль AlCl3 * масса AlCl3 = 1.20 моль * (2 * масса Al + 3 * масса Cl) ≈ 1.20 моль * (2 * 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль) ≈ 1.20 моль * 151.81 г/моль ≈ 182.17 г

Итак, масса соли AlCl3, образующейся при взаимодействии 20,4 г алюминиевого оксида с хлоридной кислотой, составляет примерно 182.17 г.