Question

Вычислите объём водорода который получится при взаимодействии цинка массой 56 г с соляной кислотой. СРОЧНО!

Answer 1

m(Zn) = 56 g

V(H2) - ?

N(Zn) = 56/ 65 = 0.86 моль

0.86 моль              х моль

Zn+2HCl =  ZnCl2 + H2

1 моль                      1 моль

1:0.86=1:x

x = 0.86

V(H2) = 0.86 * 22.4 = 19.264 л

Answer 2

Для реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) у нас есть химическое уравнение:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка образуется один моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65.38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна приблизительно 36.46 г/моль.

1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль водорода (H₂). Масса 1 моля водорода приблизительно 2 г.

Сначала найдем количество молей цинка в 56 г:

Молей цинка = масса / молярная масса = 56 г / 65.38 г/моль ≈ 0.856 моль

Так как каждый моль цинка образует 1 моль водорода, то количество молей водорода, который будет образован:

Молей водорода = 0.856 моль

Масса водорода = количество молей водорода * масса 1 моля водорода = 0.856 моль * 2 г/моль ≈ 1.712 г

Таким образом, при взаимодействии 56 г цинка с соляной кислотой, образуется примерно 1.712 г водорода.