Question

10 г кальция вступило в реакцию с 4 г кислорода.Определите массу полученного оксида кальция пойжалуста помогите.​

Answer 1

Ответ:

2ca+o2=2cao

10г----------x

80----------112

Отсюда находим x

X=(10*122)/80=14г (cao)

Объяснение:так как количества веществ одинаковы то бещ разницы спомощью какого реагента мы найдём массу я выбрала кальций находим его моль

n=m/Mr=10/40=0.25моль

Так как cao 2моль и кальция тоже берём 0.25 моль и находим массу оксида кальция

m=n*Mr=0.25*56=14г оксида кальция получится

Можно и так и сяк

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Масса кальция (Ca) составляет 10 г, а масса кислорода (O₂) составляет 4 г. Реакция между кальцием и кислородом приводит к образованию оксида кальция (CaO).

Уравнение реакции: 2Ca + O₂ -> 2CaO

Масса кальция (Ca) в данном случае избыточна, поэтому масса продукта реакции (CaO) будет определяться массой кислорода (O₂).

Молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль, а масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль.

Так как масса кислорода (O₂) равна 4 г, мы можем рассчитать количество молей кислорода: Количество молей O₂ = масса O₂ / молярная масса O = 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль

Уравнение реакции показывает, что 1 моль O₂ порождает 2 моль CaO. Следовательно, 0,125 моль O₂ приведут к образованию: 0,125 моль O₂ * (2 моль CaO / 1 моль O₂) = 0,25 моль CaO

Далее, мы можем рассчитать массу оксида кальция (CaO) используя его молярную массу: Масса CaO = количество молей CaO * молярная масса CaO Масса CaO = 0,25 моль * 56 г/моль = 14 г

Таким образом, масса полученного оксида кальция составляет 14 г.