Question

Какое число атомов, молекул или формульных единиц находится в порции, содержащий: а)2,50 моль озона; в)0,550 моль железа; б)45,8 моль серной кислоты; г)0,150 моль оксида алюминия?

Answer 1

Ответ:

а)

Дано:

n (O₃) = 2,5 моль.

Найти:

N (O₃) — ?

Решение:

N = Nₐ · n;

N (O₃) = 6,02 · 10²³ молекул/моль · 2,5 моль = 15,05 · 10²³ (молекул).

Ответ: 15,05 · 10²³ молекул.

б)

Дано:

n (Fe) = 0,55 моль.

Найти:

N (Fe) — ?

Решение:

N = Nₐ · n;

N (Fe) = 6,02 · 10²³ молекул/моль · 0,55 моль = 3,311 · 10²³ (молекул).

Ответ: 3,311 · 10²³ молекул.

в)

Дано:

n (Al₂O₃) = 0,15 моль.

Найти:

N (Al₂O₃) — ?

Решение:

N = Nₐ · n;

N (Al₂O₃) = 6,02 · 10²³ молекул/моль · 0,15 моль = 0,903 · 10²³ (молекул).

Ответ: 0,903 · 10²³ молекул.

Answer 2

Для того чтобы найти количество атомов, молекул или формульных единиц в данных порциях веществ, мы можем использовать числа Авогадро и мольные массы веществ.

1. Число Авогадро составляет приблизительно 6.022 × 10^23 частиц (атомов, молекул и т.д.) в одной моле вещества.

2. Мольная масса (в г/моль) - это масса одной моли вещества.

Для вычисления числа атомов, молекул или формульных единиц в порции используем формулу:

Число единиц = количество молей × число Авогадро.

Для каждого вещества:

а) Озон (O3): Мольная масса озона ≈ 48 г/моль. Число единиц = 2.50 моль × 6.022 × 10^23 единиц/моль ≈ 1.506 × 10^24 единиц.

в) Железо (Fe): Мольная масса железа ≈ 55.85 г/моль. Число единиц = 0.550 моль × 6.022 × 10^23 единиц/моль ≈ 3.3121 × 10^23 единиц.

б) Серная кислота (H2SO4): Мольная масса H2SO4 ≈ 98.08 г/моль. Число единиц = 45.8 моль × 6.022 × 10^23 единиц/моль ≈ 2.76 × 10^25 единиц.

г) Оксид алюминия (Al2O3): Мольная масса Al2O3 ≈ 101.96 г/моль. Число единиц = 0.150 моль × 6.022 × 10^23 единиц/моль ≈ 9.033 × 10^22 единиц.

Таким образом, в каждой из данных порций содержится примерно указанное количество атомов, молекул или формульных единиц.