Question

рассчитайте массу железа которое образуется при восстановлении углем оксида железа массой 32г. укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановителя​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

32 г                              Х г

FeO      +     CO     =     Fe      +     CO2

n=1 моль                     n=1 моль

М=72 г/моль               М=56 г/моль

m=72 г                         m=56 г

32 г   FeO    -   Х г  Fe

72 г  FeO     -  56 г  Fe

m(Fe) = 32 * 56 / 72 = 25 г

FeO + CO = Fe + CO2

Fe(+2) +2e = Fe(0)    1   в-ие

ок-ль

C(+2)  -2e = C(+4)     1   ок-ие

в-ль

Answer 2

Объяснение:

Вас о 8оравеггш шшггггг

Answer 3

Для рассчета массы железа, образующегося при восстановлении оксида железа (III), нам нужно знать реакцию, которая происходит в данном процессе. Уголь (углерод) может выступать в качестве восстановителя в данной реакции:

$Fe2O3 + 3C \rightarrow 2Fe + 3CO$

В данной реакции окислитель - это оксид железа (III) ($Fe2O3$), который теряет кислород, и восстановитель - уголь ($C$), который при этом окисляется.

Молекулярная масса $Fe2O3$ (оксида железа (III)) равна приблизительно 159.7 г/моль.

Масса угля ($C$) необходимая для восстановления данного количества оксида железа (III) может быть рассчитана на основе стехиометрии реакции.

Молекулярная масса $C$ (угля) равна приблизительно 12.01 г/моль.

Масса угля ($C$) будет рассчитана по молекулам, так как его коэффициент в реакции 3 (3 молекулы угля на 1 молекулу $Fe2O3$):

$Масса\ C = 3 \cdot масса\ Fe2O3 = 3 \cdot 159.7\ г = 479.1\ г$

Теперь, с учетом массы оксида железа (III) массой 32 г, мы можем рассчитать массу железа, которое образуется при восстановлении:

$Масса\ железа = масса\ Fe2O3 - масса\ C = 32\ г - 479.1\ г = -447.1\ г$

Однако полученное значение отрицательно, что не имеет физического смысла. Вероятно, в данной задаче содержится ошибка в данных или формулировке. Пожалуйста, проверьте предоставленные данные и условия задачи.