Question

При взаимодействии 66 г карбоната кальция с 54 г соляной кислоты образовался газ. Вычислите объем, образовавшегося газа

Answer 1

Ответ:

Ответ на фото.(✿ ♡‿♡)

Удачи!

Answer 2

Давайте начнем с уравнения химической реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль CO2. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет приблизительно 100.09 г/моль, молярная масса соляной кислоты (HCl) - около 36.46 г/моль, а молярная масса CO2 - примерно 44.01 г/моль.

1. Найдем количество молей каждего вещества:

   • Молей CaCO3 = 66 г / 100.09 г/моль ≈ 0.659 моль
   • Молей HCl = 54 г / 36.46 г/моль ≈ 1.480 моль

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 будет равно 0.659 моль.

3. Теперь можем найти объем CO2 при стандартных условиях (обычно используется 22.71 л/моль) с помощью уравнения состояния идеального газа: V = nRT/P, где

   • n = количество молей CO2 = 0.659 моль
   • R = универсальная газовая постоянная ≈ 0.0821 л * атм / (моль * К)
   • T = температура в Кельвинах (обычно 273 K)
   • P = давление (обычно атмосферное давление, примерно 1 атм)

Вычислим:

V = (0.659 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273 K) / 1 атм ≈ 15.53 л

Таким образом, объем образовавшегося газа (CO2) составляет примерно 15.53 л.