Question

Сколько миллилитров 0,10 н. Раствора KMnO4 используется для титрования раствора, содержащего 0,15 г оксалата натрия Na2C2O4?​

Answer 1

Ответ:

...................................................

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать баланс химической реакции титрования и стехиометрию.

Химическое уравнение для реакции окисления оксалата натрия Na2C2O4 раствором перманганата калия KMnO4 выглядит следующим образом:

10 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 -> 5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O + K2SO4

Из уравнения видно, что на 10 молекул оксалата натрия требуется 2 молекулы перманганата калия.

Дано: масса оксалата натрия Na2C2O4 = 0,15 г Молярная масса Na2C2O4 = 2 * молярная масса Na + молярная масса C2O4 = 2 * 23 + 12 + 2 * 16 = 134 г/моль

Молей оксалата натрия = масса / молярная масса = 0,15 г / 134 г/моль ≈ 0,00112 моль

Так как по уравнению реакции 2 молекулы KMnO4 соответствуют 10 молекулам оксалата натрия, то:

Молей KMnO4 = 2/10 * 0,00112 моль = 0,000224 моль

Теперь можно использовать стехиометрию для расчета объема 0,10 нормального раствора KMnO4, так как нормальность равна числу эквивалентов вещества, растворенных в 1 л раствора.

0,000224 моль KMnO4 * 31,998 г/моль (молярная масса KMnO4) = 0,007168 г KMnO4

Так как нормальность равна граммам эквивалентного вещества в 1 л раствора, то:

Объем раствора = масса вещества / нормальность = 0,007168 г / 0,10 Н = 0,07168 л = 71,68 мл

Таким образом, для титрования раствора, содержащего 0,15 г оксалата натрия Na2C2O4, потребуется примерно 71,68 мл 0,10 нормального раствора KMnO4.