Question

укажите сумму коэффициентов в уравнении электрической диссоциации фосфата натрия: а) азотная кислота; б) этиловый спирт; в) хлорид натрия; г) гидроксид натрия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Na3PO4 = 3Na(+) + PO4(3-)  (1+3+1=5)

HNO3 = H(+) + NO3(-)   (1+1+1=3)

Этиловый спирт не диссоциирует

NaCl = Na(+) + Cl(-)    (1+1+1=3)

NaOH = Na(+) + OH(-)  (1+1+1=3)

Answer 2

Уравнение электролитической диссоциации обычно выглядит следующим образом:

AB ⇌ A+ + B-

Где AB - электролит (в данном случае фосфат натрия), A+ - катион, B- - анион.

Коэффициенты в уравнении диссоциации указываются в соответствии с ионами, на которые диссоциирует вещество. В данном случае фосфат натрия (Na3PO4) диссоциирует на 3 иона натрия (Na+) и 1 ион фосфата (PO4^3-):

Na3PO4 → 3 Na+ + 1 PO4^3-

Следовательно, сумма коэффициентов в этом уравнении равна 3 + 1 = 4.

Для других веществ:

а) азотная кислота (HNO3): HNO3 → 1 H+ + 1 NO3^- - сумма коэффициентов = 1 + 1 = 2. б) этиловый спирт (C2H5OH): C2H5OH не диссоциирует на ионы, так как это неэлектролит. в) хлорид натрия (NaCl): NaCl → 1 Na+ + 1 Cl^- - сумма коэффициентов = 1 + 1 = 2. г) гидроксид натрия (NaOH): NaOH → 1 Na+ + 1 OH^- - сумма коэффициентов = 1 + 1 = 2.