Question

Помогите с химией. К раствору, содержащему 6 моль серной кислоты, прилили раствор, содержащий 8 моль гидроксида бария. Найдите количества вещества и массу сульфата бария в полученном после реакции растворе. ​

Answer 1

Ответ:

Из условия задачи и по уравнению видно, что на 1 моль серной кислоты потребуется 1 моль гидроксида бария, и образуется 1 моль сульфата бария.

так как по условию задачи количество серной кислоты дано меньше, решаем по ней

составляем уравнение реакции

6·98g x mol

Н2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4↓+2H2O

98 g 1 mol

x=588·1:98=6 mol

Answer 2

Давайте сначала запишем химическую реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂):

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется сульфат бария (BaSO₄) и вода (H₂O).

Известно, что начальное количество вещества серной кислоты (H₂SO₄) составляет 6 моль, а гидроксида бария (Ba(OH)₂) - 8 молей.

Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью гидроксида бария, образуя 1 моль сульфата бария (BaSO₄). Однако в данном случае гидроксид бария избыточен, поэтому он полностью реагирует, и весь образовавшийся сульфат бария будет осажден.

Итак, максимальное количество сульфата бария (BaSO₄), которое может образоваться, равно 6 моль (по количеству серной кислоты, ограничивающему реакцию).

Теперь мы можем найти массу сульфата бария. Молярная масса BaSO₄ составляет примерно 233.39 г/моль.

Масса сульфата бария = количество вещества × молярная масса Масса сульфата бария = 6 моль × 233.39 г/моль ≈ 1400.34 г

Итак, масса сульфата бария в полученном растворе составляет примерно 1400.34 г.