Question

ПОМОГИТЕ!!!! Определите число атомов в составе 49,86 л NH3 при давлении 161,5 kПа и температуре 50°​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

V(NH3) = 49,86 л.

P = 161,5 кПа

T = 50° = 323 K

R = 8,31 Дж/моль * К

Na = 6,02 * 10²³ частиц/моль

Найти:

N - ?

Решение:

n = ( P * V ) / ( R * T ) ; n = N / Na

n = ( 161,1 * 49,86 ) / ( 8,31 * 323 ) = 3 моль

N(NH3) = n * Na = 3 * 6,02 * 10²³ = 18,06 * 10²³ = 1,806 * 10²⁴

В молекуле NH3 - 4 атома, поэтому:

N = 4 * 1,806 * 10²⁴ = 7,224 * 10²⁴ атомов

Ответ:  7,224 * 10²⁴

Answer 2

Ответ:

N(NH₃) = 7,22 * 10²⁴

Объяснение:

Дано:

NH₃

p = 161,5 кПа = 161500 Па

T = 50 °С = 323,15 К

V = 49,86 л = 49,86 * 10⁻³ м³

R = 8,314 Дж/(моль*К)

Найти: N(NH₃)

Решение:

По уравнению Менделеева-Клапейрона:

pV = vRT, где р - давление, V - объём газа, v - молярный объём газа, R - константа (8,314 Дж/(моль*К)), Т - термодинамическая температура.

v(NH₃) = N(NH₃) / Nₐ

p * V(NH₃) = N(NH₃)/Nₐ * R * T

N(NH₃) = (Nₐ * p * V(NH₃)) / (R * T)

N(NH₃) = (4 * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ * 161500 Па * 49,86 * 10⁻³ м³) / (8,31 * 323,15) = (23333520 * 20 * 10²⁰) / 6463 ≈ 7,22 * 10²⁴

Ответ: N(NH₃) = 7,22 * 10²⁴

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление (в Па),
• $V$ - объем (в м³),
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}$),
• $T$ - температура (в К).

Мы хотим определить количество молей ($n$) аммиака (NH3), поэтому можно переписать уравнение в следующем виде:

$n = \frac{PV}{RT}.$

Для начала, давайте переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

$T = 50 + 273.15 \, \text{K} = 323.15 \, \text{K}.$

Теперь подставим все известные значения в уравнение:

$n = \frac{161500 \, \text{Па} \times 49.86 \, \text{л}}{8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} \times 323.15 \, \text{K}}.$

После вычислений:

$n \approx 7.906 \, \text{моль}.$

Так как молекула аммиака (NH3) состоит из одного атома азота (N) и трех атомов водорода (H), в одной молекуле аммиака всего 4 атома. Таким образом, общее количество атомов будет:

$4 \, \text{атома/молекула} \times 7.906 \, \text{моль} = 31.624 \, \text{атома}.$

Итак, в 49.86 л аммиака при указанных условиях содержится примерно 31.624 атомов.