Question

Решить задачу: По уравнению реакции2Al2O3 = 4Al + 302определите, какой объём кислорода (при Н.у.) выделится при разложении электролизом 306 г оксидааЛЮМИНИЯ.​

Answer 1

Ответ:

mr( AL2O3)= 102            102*2=204

 1 моль ----22,4л газа  22,4*3=67,2

  306-------------х= 100,8л

2AL2O3=4AL+3O2

  204--------------67,2

ответ : 100,8 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество молей оксида алюминия (Al2O3) в 306 г. Затем, исходя из сбалансированного уравнения реакции, определить соотношение между молекулами Al2O3 и молекулами кислорода (O2), чтобы найти количество молей кислорода. Наконец, можно использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем кислорода при нормальных условиях (Н.у.).

1. Найдем количество молей оксида алюминия (Al2O3): Молекулярная масса Al2O3 = 2 * масса алюминия (Al) + масса кислорода (O) * 3 Молекулярная масса Al2O3 = 2 * 26.98 г/моль + 16.00 г/моль * 3 = 101.96 г/моль

Количество молей Al2O3 = масса / молекулярная масса = 306 г / 101.96 г/моль ≈ 3 моль

2. Из уравнения реакции известно, что 2 молекулы Al2O3 дадут 3 молекулы O2. Следовательно, соотношение между Al2O3 и O2 равно 2:3.

3. Найдем количество молей кислорода: Количество молей O2 = (количество молей Al2O3) * (3 молекулы O2 / 2 молекулы Al2O3) = 3 моль * (3/2) = 4.5 моль

4. Теперь применим идеальный газовый закон, чтобы найти объем кислорода при нормальных условиях (Н.у.). Объем 1 моль газа при Н.у. составляет около 22.7 л.

Объем кислорода = (количество молей O2) * (объем 1 моль O2 при Н.у.) = 4.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 102.15 л

Таким образом, при разложении электролизом 306 г оксида алюминия выделится примерно 102.15 л кислорода при нормальных условиях.