Question

При взаимодействии 40г. оксида магния с 196г. серной кислоты выделяется соль и вода. Определите массу образованной соли. Дайте развёрнутое решение. ПОЖАЛУЙСТА!!!

Answer 1

Ответ:

120г

Объяснение:

на фото:

При взаимодействии 40г. оксида магния с 196г. серной кислоты выделяется соль и вода. Определите массу образованной соли.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H₂SO₄), а затем используем законы сохранения массы и стехиометрии для определения массы образованной соли.

Химическое уравнение для реакции между MgO и H₂SO₄ выглядит следующим образом:

MgO + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 1 молью H₂SO₄ и образует 1 моль MgSO₄ и 1 моль H₂O.

Теперь давайте найдем количество молей каждего из реагентов:

1. Масса MgO: 40 г Молярная масса MgO: 24,31 г/моль (масса Mg) + 16,00 г/моль (масса O) = 40,31 г/моль

   Количество молей MgO = масса / молярная масса = 40 г / 40,31 г/моль ≈ 0,993 моль

2. Масса H₂SO₄: 196 г Молярная масса H₂SO₄: 2 * 1,01 г/моль (масса H) + 32,07 г/моль (масса S) + 4 * 16,00 г/моль (масса O) = 98,08 г/моль

   Количество молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 196 г / 98,08 г/моль ≈ 2 моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы видим, что 1 моль MgO образует 1 моль MgSO₄. Таким образом, 0,993 моль MgO образует 0,993 моль MgSO₄.

Теперь найдем массу MgSO₄, образованную в реакции:

Молярная масса MgSO₄: 24,31 г/моль (масса Mg) + 32,07 г/моль (масса S) + 4 * 16,00 г/моль (масса O) = 120,37 г/моль

Масса MgSO₄ = количество молей * молярная масса = 0,993 моль * 120,37 г/моль ≈ 119,57 г

Итак, масса образованной соли (MgSO₄) составляет примерно 119,57 г.