Question

Рассчитайте, какую массу будут иметь следующие объемы газов при (н.у.): а) 44,8 л. кислорода; б) 67,2 л. азота;

Answer 1

Ответ:

А) 32 Б) 42

Объяснение:

44.8/22.4=2 2×16 = 32

67.2/44.8=3 3×14=42

Answer 2

Для рассчета массы газа при нормальных условиях (Н.У.), мы можем использовать закон Гей-Люссака-Ламберта, который утверждает, что равные объемы газов при одинаковых условиях давления и температуры содержат одинаковое количество молекул. Давление при нормальных условиях составляет 1 атмосферу, а температура 0°C (или 273,15 К).

Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса азота (N2) составляет примерно 28 г/моль.

а) 44,8 л кислорода: Давление при нормальных условиях (Н.У.) равно 1 атмосфере, а температура 0°C (или 273,15 К).

Для рассчета массы кислорода в 44,8 л при Н.У., нужно следовать формуле:

масса = (объем * молярная масса) / (газовая постоянная * температура)

где:

• объем = 44,8 л
• молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
• газовая постоянная (R) = 0,0821 л·атм/(моль·К)
• температура (в Кельвинах) = 273,15 К

Теперь мы можем рассчитать массу:

масса = (44,8 л * 32 г/моль) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) масса ≈ 64 г

б) 67,2 л азота: Для рассчета массы азота в 67,2 л при Н.У., мы используем те же значения молярной массы азота (28 г/моль), газовой постоянной (0,0821 л·атм/(моль·К)), и температуры (273,15 К), как в предыдущем примере.

масса = (67,2 л * 28 г/моль) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) масса ≈ 91 г

Итак, масса кислорода в 44,8 л при Н.У. составит приблизительно 64 г, а масса азота в 67,2 л при Н.У. составит приблизительно 91 г.