Question

Цинк массой 22,75 г. Прореагировал с разбавленный соляной кислотой. Рассчитайте количество вещества массу образовавшегося хлорида цинка и объем выделившегося газа запишите уравнение реакциимассу хлорида цинкаколичества веществаобъем выделевшегося газапожалуйста по быстрееееееееееее

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  22,75 г                              Х моль, Х г        Х л

  Zn       +         2HCl      =      ZnCl2      +      H2

n=1 моль                            n=1 моль              n=1 моль

М=65 г/моль                                                 Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                            V = 22,4 л

22,75 г   Zn    -    Х моль  ZnCl2

65 г    Zn        -   1 моль  ZnCl2

n(ZnCl2) = 22,75 * 1 / 65 = 0,35 моль

m(ZnCl2) = n * M = 0,35 * 136 = 47,6 г

22,75 г   Zn    -    Х л   Н2

65 г  Zn          -    22,4 л  Н2

V(H2) = 22,75 * 22,4 / 65 = 7,84 л

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнения химической реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

В данной реакции один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль хлорида цинка (ZnCl2) и один моль водорода (H2). Теперь мы можем рассчитать количество вещества (моль) цинка и объем водорода, выделившегося при реакции.

1. Рассчитаем количество вещества цинка: Масса цинка (m) = 22.75 г Молярная масса цинка (M_Zn) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка (n_Zn) можно найти, разделив массу на молярную массу: n_Zn = m / M_Zn = 22.75 г / 65.38 г/моль ≈ 0.347 моль

2. Теперь рассчитаем количество вещества выделившегося водорода: По уравнению реакции видно, что каждый моль цинка образует 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода (n_H2) также равно 0.347 моль.

3. Рассчитаем объем выделившегося водорода, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление (при нормальных условиях 1 атмосфера или 101.3 кПа) V - объем газа (который мы хотим найти) n - количество молей водорода (0.347 моль) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К) T - абсолютная температура (при нормальных условиях 273.15 К)

V = (nRT) / P V = (0.347 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273.15 К) / 1 атмосфера ≈ 7.61 л

Итак, количество вещества массой хлорида цинка равно 0.347 моль, а объем выделившегося водорода составляет примерно 7.61 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).