Question

10 грамм натрия, загрязнённого оксидом ( массовая доля оксида 8%) поместили в воду. Определите объём, выделившегося при этом водорода.​

Answer 1

na2o+h2o=2naoh

2na+2h2o=2naoh+h2

w(na)=100%-w(na2o)=100%-8%=92%

m(na)=w(na)*m(na+na2o)=0.92*10=9.2 г

n(na)=m(na)/M(na)=9.2/23=0.4 моль

из уравнения *2:

n(h2)=n(na)/2=0.4/2=0.2 моль

V(h2)=n(h2)*Vm=0.2*22.4=4.48 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и знание о том, что при реакции металла с кислородом (оксидом) выделяется водород.

1. Начнем с расчета массы натрия, загрязненного оксидом. Массовая доля оксида составляет 8%, что означает, что 92% массы составляет натрий. Масса натрия:

   Масса натрия = 0.92 * 10 г = 9.2 г

2. Теперь нам нужно рассмотреть химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии натрия с водой:

   2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

   Из уравнения видно, что каждые 2 моль натрия образуют 1 моль водорода.

3. Рассчитаем количество молей натрия:

   Молярная масса Na = 22.99 г/моль

   Моли натрия = 9.2 г / 22.99 г/моль ≈ 0.4 моль Na

4. Теперь мы знаем, что в этой реакции образуется 1 моль водорода для каждых 2 молей натрия. Следовательно, количество молей водорода также равно 0.4 моль.

5. Для расчета объема водорода можем использовать идеальный газовый закон:

   PV = nRT

   Где: P - давление (стандартное давление при нормальных условиях = 1 атмосфера) V - объем водорода n - количество молей водорода R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях = 273 К)

6. Подставляем известные значения и решаем уравнение:

   V = (nRT) / P V = (0.4 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атмосфера V ≈ 8.91 литра

Таким образом, при взаимодействии 10 грамм натрия, загрязненного оксидом (массовая доля оксида 8%), с водой, выделится примерно 8.91 литра водорода при нормальных условиях.