Question

Найдите объем аммиака в литрах (н.у.), который образуется при взаимодействии избытка хлорида аммония и 9,25 г технического гидроксида кальция, содержащего 20% примесей. Ответ запишите в виде числа с точностью до сотых, отделяя целую часть от дробной с помощью точки.

Answer 1

Ответ:

1.79 л

Объяснение:

. Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей азотной кислоты:

25,2 г · 0,2 = 5,04 г;

5,04 г : 63 г/моль = 0,08 моль.

Определим количество вещества и объём вступившего в реакцию аммиака:

0,08 моль;

0,08 моль · 22,4 л/моль = 1,792 л.

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Из уравнения видно, что на каждый моль Ca(OH)2 образуется 2 моля NH3. Теперь давайте рассчитаем количество молей Ca(OH)2, содержащееся в 9,25 г технического гидроксида кальция:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 2 * 16,00 г/моль (молярная масса O) + 2 * 1,01 г/моль (молярная масса H) = 74,10 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 9,25 г / 74,10 г/моль ≈ 0,125 моль

Теперь мы знаем, что образуется 2 моля NH3 на 1 моль Ca(OH)2, поэтому количество молей NH3 будет:

Количество молей NH3 = 2 * количество молей Ca(OH)2 = 2 * 0,125 моль = 0,25 моль

Теперь давайте переведем количество молей NH3 в объем (в литрах) при нормальных условиях (н.у.). Один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает примерно 22,4 литра.

Объем NH3 = количество молей NH3 * 22,4 литра/моль = 0,25 моль * 22,4 литра/моль ≈ 5,6 литра

Ответ: Объем аммиака, образующегося при данной реакции, составляет примерно 5,6 литра (н.у.).