Question

При вщаемодії нітратної кислоти з купрум(2) гідроксидом утворилося 18,8 г солі. Яка маса кислоти витрачена.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      Х г                                        18,8 г

  2HNO3    +     Cu(OH)2   =   Cu(NO3)2 +  2H2O

n=2 моль                               n=1 моль

М=63 г/моль                       М =188 г/моль

m=126 г                               m=188 г

Х г  HNO3   -   18,8 г  Cu(NO3)2

126 г HNO3  -   188 г  Cu(NO3)2

m(HNO3) = 126 * 18,8 / 188 = 12,6 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно використовувати закон збереження маси та визначити масу нітратної кислоти (HNO3), яка була витрачена в реакції.

Спочатку, давайте визначимо масу купрум(2) гідроксиду (Cu(OH)2), який був використаний у реакції. Відомо, що утворилася 18,8 г солі, і ця сіль містить купрум і нітратну кислоту. Маса купрум(2) гідроксиду може бути визначена як різниця маси солі та маси нітратної кислоти у солі.

Маса солі = 18,8 г

Тепер давайте визначимо масу нітратної кислоти (HNO3) у солі. Знаючи масу купрум(2) гідроксиду (Cu(OH)2), ми можемо визначити масу кислоти, яка реагувала з ним.

1. Розглянемо реакцію між купрум(2) гідроксидом (Cu(OH)2) і нітратною кислотою (HNO3):

Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

З рівняння видно, що для одного молекули Cu(OH)2 реагує з двома молекулами HNO3. Тобто співвідношення мас між Cu(OH)2 і HNO3 є 1:2.

2. Маса Cu(OH)2 = маса солі = 18,8 г.

3. Маса HNO3 = (маса Cu(OH)2) x (2/1) = 18,8 г x 2 = 37,6 г.

Отже, маса нітратної кислоти, яка була витрачена у реакції, становить 37,6 г.