Question

Розчин ортофосфатної кислоти масою 50 г з масовою часткою кислоти 19,6% нейтралізували розчином натрій гідроксиду масою 60 г .Обчисліть масову натрій гідроксиду в розчині Пожалуйста срочно надо​

Answer 1

Ответ: 20%

Объяснение:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Знайдемо масу розчиненої речовини H3PO4:

m(H3PO4)=w*m(розчину)=0,196*50г=9,8г.

Розрахуємо через пропорцію масу розчиненої речовини NaOH:

m(NaOH)=9,8*3*40/98= 12г

Знайдемо масову частку NaOH у розчині:

w(NaOH)=m(р.р.)/m(р-ну)*100%=12/60*100%= 20%

Answer 2

Спершу розрахуємо масу ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) у розчині. Масова частка кислоти в розчині становить 19,6%, що означає, що у 100 г розчину міститься 19,6 г кислоти.

Маса ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) = 50 г * (19,6 / 100) = 50 г * 0,196 = 9,8 г

Тепер, коли ми знаємо масу кислоти, яку необхідно нейтралізувати, ми можемо розрахувати масу натрій гідроксиду (NaOH), яку потрібно використовувати для нейтралізації.

Звідси відомо, що маса ортофосфатної кислоти дорівнює масі натрій гідроксиду, оскільки мольний відношення між ними 1:1. Тобто маса NaOH також дорівнює 9,8 г.

Отже, маса натрій гідроксиду в розчині становить 9,8 г.