Question

Для реакции Сероводород+сернистая кислота =сера +вода Составе электронный баланс, расставьте коэффиценты укажите окислитель и востановитель

Answer 1

2 H2S + H2SO3 → 3 S + 3 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 S-II - 4 e- → 2 S0

(окисление)

SIV + 4 e- → S0

(восстановле́ние)

H2S является восстановителем, H2SO3 является окислителем (конпропорционирования).

Answer 2

Для того чтобы выравнять реакцию и определить окислитель и восстановитель, мы должны сначала записать полуреакции для каждого из элементов. Реакция дана следующим образом:

Сероводород (H₂S) + Сернистая кислота (H₂SO₃) → Сера (S) + Вода (H₂O)

Давайте начнем с сероводорода (H₂S) и серы (S). В этой реакции сероводород переходит в серу, что означает, что сероводород окисляется:

Сероводород (H₂S) → Сера (S)

Теперь для сернистой кислоты (H₂SO₃) и воды (H₂O). Сернистая кислота превращается в воду, что означает, что сернистая кислота восстанавливается:

Сернистая кислота (H₂SO₃) → Вода (H₂O)

Теперь давайте добавим коэффициенты, чтобы сбалансировать эти полуреакции. Для первой полуреакции:

2H₂S → 3S

Теперь для второй полуреакции:

H₂SO₃ → H₂O

Теперь объединим обе полуреакции и убедимся, что количество атомов каждого элемента совпадает с обеих сторон реакции:

2H₂S + H₂SO₃ → 3S + H₂O

Теперь реакция сбалансирована. Окислитель - сероводород (H₂S), который теряет водород и превращается в серу (S). Восстановитель - сернистая кислота (H₂SO₃), которая получает водород и превращается в воду (H₂O).