Question

Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник, процес окиснення і відновлення: a. N 2 + H 2 → NH 3 b. KNO 3 + C → KNO 2 + CO 2 ↑ c. NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O d. FeCl 3 + H 2 S → FeCl 2 + S↓ + HCl

Answer 1

Ответ:

..........................

Answer 2

Для знаходження коефіцієнтів реакцій методом електронного балансу, спочатку ми маємо зрозуміти, які речовини окиснюються і відновлюються в кожній реакції.

a. N2 + H2 → NH3 У цій реакції азот змінює свій стан з N2 (оксидний стан 0) на NH3 (-3). Гідроген також змінює свій стан з H2 (оксидний стан 0) на NH3 (-3). Таким чином, азот і гідроген окислюються, а окисником є водень.

Розглянемо кількість атомів азоту та водню на обох боках рівняння: Початковий баланс: На старті: N2 - 1, H2 - 3 Кінцевий баланс: На фініші: NH3 - 2, H2 - 3

Тепер давайте збалансуємо кількість азоту та водню, додавши коефіцієнти: N2 + H2 → 2NH3

b. KNO3 + C → KNO2 + CO2 ↑ У цій реакції карбон окислюється з окисного стану 0 до CO2 (оксидний стан +4), а азот з окисного стану +5 в KNO3 до +4 в KNO2. Калій лишається незмінним.

Розглянемо кількість атомів азоту, калію та вуглецю на обох боках рівняння: Початковий баланс: На старті: KNO3 - 1, C - 1 Кінцевий баланс: На фініші: KNO2 - 1, CO2 - 1

Тепер давайте збалансуємо кількість азоту та вуглецю, додавши коефіцієнти: KNO3 + C → KNO2 + CO2

c. NH3 + O2 → N2 + H2O У цій реакції азот змінює свій стан з NH3 (-3) на N2 (0), тоді як кисень змінює свій стан з O2 (0) на H2O (-2). Таким чином, азот окислюється, а кисень відновлюється.

Розглянемо кількість атомів азоту та кисню на обох боках рівняння: Початковий баланс: На старті: NH3 - 1, O2 - 2 Кінцевий баланс: На фініші: N2 - 1, H2O - 1

Тепер давайте збалансуємо кількість азоту та кисню, додавши коефіцієнти: 4NH3 + 5O2 → 4N2 + 6H2O

d. FeCl3 + H2S → FeCl2 + S↓ + HCl У цій реакції залізо змінює свій стан з FeCl3 (+3) на FeCl2 (+2), а сірка змінює свій стан з H2S (-2) на S (0). Клориди лишаються незмінними. Таким чином, залізо окислюється, а сірка відновлюється.

Розглянемо кількість атомів заліза, сірки та хлору на обох боках рівняння: Початковий баланс: На старті: FeCl3 - 1, H2S - 1 Кінцевий баланс: На фініші: FeCl2 - 1, S - 1, HCl - 2

Тепер давайте збалансуємо кількість заліза, сірки та хлору, додавши коефіцієнти: FeCl3 + 3H2S → FeCl2 + 3S + 6HCl

Отже, отримані рівняння збалансовані за методом електронного балансу, і ви визначили окисників і відновників у кожній реакції.