Question

Рассчитайте массу металла, который можно получить с помощью магния из 34 г оксида хрома (II)​

Answer 1

Ответ:

26г.

Объяснение:

☝️☝️☝️☝️☝️☝️☝️☝️☝️

Answer 2

Для рассчета массы металла (хрома) можно получить с помощью магния из 34 г оксида хрома(II) (CrO):

1. Сначала определим молекулярную массу оксида хрома(II). Оксид хрома(II) имеет формулу CrO. Молярная масса Cr (хрома) равна примерно 51,996 г/моль, а молярная масса О (кислорода) равна примерно 15,999 г/моль. Таким образом, молекулярная масса CrO составляет:

M(CrO) = M(Cr) + M(O) = 51,996 г/моль + 15,999 г/моль = 67,995 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей CrO в 34 г оксида хрома(II):

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CrO = 34 г / 67,995 г/моль ≈ 0,500 моль.

3. Уравнение химической реакции между магнием (Mg) и оксидом хрома(II) (CrO) выглядит следующим образом:

3Mg + CrO → 2Cr + 3MgO.

Из уравнения видно, что на каждый моль CrO требуется 3 моли магния (Mg) для полной реакции.

4. Теперь найдем количество молей магния (Mg), которое необходимо для реакции с 0,500 молью CrO:

Количество молей Mg = 0,500 моль CrO × 3 моль Mg/моль CrO = 1,500 моль Mg.

5. Наконец, найдем массу магния (Mg), которая соответствует 1,500 молям:

Масса Mg = количество молей × молярная масса Mg Масса Mg = 1,500 моль × 24,305 г/моль (молярная масса Mg) ≈ 36,457 г.

Таким образом, масса металла (хрома) полученного с помощью магния из 34 г оксида хрома(II) составляет примерно 36,457 г.