Question

Литий массой 1,75 г сожгли в кислороде. Вычисли массу оксида лития, образовавшегося при этом. Ответ дай с точностью до сотых.

Answer 1

Ответ:3.75 г

Объяснение: 4Li+O2=2Li2O

n(Li)=1,75/7=0,25 моль

m(Li2O)=m(Li)*M(Li2O)/M(Li)=1.75*30/2*7=3,75г

Answer 2

Масса оксида лития (Li₂O), образовавшегося при сгорании лития (Li) в кислороде (O₂), можно вычислить на основе химической реакции между литием и кислородом.

Балансированное уравнение реакции:

4Li + O₂ → 2Li₂O

Из уравнения видно, что для образования 2 моль Li₂O требуется 4 моля Li и 1 моль O₂.

Молярная масса лития (Li) составляет примерно 6,94 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль.

Дано, что масса лития составляет 1,75 г.

1. Рассчитаем количество молей лития:

Молями = Масса / Молярная масса Молями Li = 1,75 г / 6,94 г/моль ≈ 0,251 моль Li

2. Теперь рассчитаем количество молей кислорода, необходимых для реакции:

Количество молей O₂ = (0,251 моль Li) / 4 = 0,06275 моль O₂

3. Теперь найдем массу Li₂O, которая образуется:

Масса Li₂O = Количество молей O₂ * Молярная масса Li₂O Масса Li₂O = 0,06275 моль * (2 * 6,94 г/моль + 32 г/моль) ≈ 4,37 г

Итак, масса оксида лития, образовавшегося при сгорании 1,75 г лития в кислороде, составляет примерно 4,37 г (с точностью до сотых).