Question

Кислород может быть получен при разложении оксида ртути согласно следующему уравнению 2HgO = 2Hg + O2 Сколько граммов оксида ртути разлагается, если в результате получается 12,8 грамма кислорода?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                        12,8 г

  2HgO      =      2Hg      +        O2

n=2 моль                                n=1 моль

М=217 г/моль                        М = 32 г/моль

m = 434 г                                 m=32 г

Х г   HgO    -    12,8 г    О2

434 г  HgO   -   32 г   О2

m(HgO) = 434 * 12,8 / 32 = 173,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим мольную массу оксида ртути (HgO) и кислорода (O2).

Мольная масса HgO:

• Мольная масса Hg (ртути) = 200.59 г/моль.
• Мольная масса O (кислорода) = 16.00 г/моль.

Теперь рассчитаем массовое отношение HgO к O2 на основе их мольных масс:

(2 моль HgO) / (1 моль O2) = (2 * 200.59 г) / (32.00 г) = 12.54 г HgO/г O2.

Это массовое отношение показывает, что 1 грамм кислорода (O2) требует 12.54 грамма оксида ртути (HgO) для его образования. Поэтому, если у вас есть 12.8 грамма кислорода, то масса оксида ртути, которая разлагается, будет:

12.8 г (O2) * 12.54 г/г (HgO) = 161.15 г HgO.

Итак, 161.15 грамма оксида ртути разлагается, чтобы получить 12.8 грамма кислорода.