Question

отношение объема no2 к объем о2 образовавшихся при разложении 54 грамм оксида азота(5) при температуре 30 градусов и давлении 2 атм. в ответе приведите число с точностью до целых​

Answer 1

Ответ:

.................. ........4

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить молекулярные пропорции разложения оксида азота(5) (NO2). Молярная масса NO2 равна приблизительно 46 г/моль.

Молярное уравнение разложения оксида азота(5): 2NO2(g) -> 2NO(g) + O2(g)

Это уравнение показывает, что 2 молекулы NO2 разлагаются на 2 молекулы NO и 1 молекулу O2.

Теперь давайте определим количество молекул NO2 в 54 г оксида азота(5). Для этого нужно разделить массу на молярную массу: Количество молекул NO2 = масса / молярная масса Количество молекул NO2 = 54 г / 46 г/моль ≈ 1,17 моль

Теперь, зная количество молекул NO2, мы можем определить количество молекул O2, образующихся при разложении. Исходя из уравнения, на каждые 2 молекулы NO2 образуется 1 молекула O2.

Количество молекул O2 = (1,17 моль NO2) / 2 ≈ 0,585 моль O2

Теперь мы можем использовать идеальное газовое уравнение, чтобы определить объем O2 при данной температуре и давлении. Учтем, что температура указана в градусах Цельсия, и ее нужно перевести в Кельвины:

Температура в Кельвинах = 30°C + 273,15 = 303,15 K

Используем уравнение состояния газов:

PV = nRT

Где: P - давление (2 атмосферы) V - объем n - количество молекул газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах

Теперь мы можем решить уравнение относительно объема V:

V = (nRT) / P

V = (0,585 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 303,15 K) / 2 атм

V ≈ 8,96 л

Теперь мы знаем объем O2, который образуется при разложении 54 г оксида азота(5), при температуре 30 градусов и давлении 2 атмосферы. Ответ: 9 л (с точностью до целых).