Question

Загальне число структурних одиниць амоніаку (NH3) становить 18, 06* 10 ²³. Розрахуйте об'єм та масу амоніаку. ПОЖАЛУЙСТА БЫСТРЕЕ

Answer 1

Ответ:

NH3= масса 17

18,06×10²³= 3моль

67,2=3 моль

17×3=51 масса = 3моль

22,4 (обьем газа в натуральном виде)= 1 моль

6,02×10²³= 1 моль

Answer 2

Для розрахунку об'єму та маси амоніаку (NH3), спершу вам потрібно знати кількість молекул амоніаку. За заданими вами даними, загальна кількість структурних одиниць амоніаку складає 18,06 * 10^23 молекули.

1. Розрахунок кількості молекул амоніаку (NH3): Кількість молекул = 18,06 * 10^23 молекул

2. Розрахунок маси амоніаку (NH3): Маса молекули амоніаку (NH3) = маса атомного азоту (N) + маса водню (H)

   Маса азоту (N) = 14,01 г/моль (зважений атомний масовий номер) Маса водню (H) = 1,01 г/моль (зважений атомний масовий номер)

   Маса молекули NH3 = (14,01 г/моль) + 3 * (1,01 г/моль) = 17,04 г/моль

3. Тепер розрахуємо масу амоніаку для заданої кількості молекул: Маса амоніаку = (Кількість молекул) * (Маса молекули NH3)

   Маса амоніаку = (18,06 * 10^23 молекул) * (17,04 г/моль) = 3,08 * 10^25 г

4. Розрахунок об'єму амоніаку: Для розрахунку об'єму, ми використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах.

   Враховуючи, що приблизна температура і нормальних умовах становить близько 273 K і тиск 1 атмосфера (101,3 кПа), ми можемо використовувати значення R = 0,0821 л∙атм/(моль∙K).

   Тепер можемо розрахувати об'єм, використовуючи ідеальний газовий закон: V = (nRT) / P

   V = [(18,06 * 10^23 молекул) / (6.022 * 10^23 молекул/моль)] * (0,0821 л∙атм/(моль∙K) * 273 K) / 101,3 кПа V ≈ 22,4 л

Отже, об'єм амоніаку становить приблизно 22,4 л при нормальних умовах (0 °C і 1 атмосферний тиск), а маса амоніаку для даної кількості молекул складає близько 3,08 * 10^25 г.