Question

Изобразите электронную конфигурацию атом элемента 34 и иона элемента 82 с зарядом +2.Определите по электронной конфигурации, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент 34.Сравните ваши выводы с положением этого элемента в Периодической системе.

Answer 1

Ответ:Pb2+: 1s​2​2s​2​2p​6​3s​2​3p​6​4s​2​3d​10​4p​6​5s​2​4d​10​5p​6​6s​2​4f​14​5d​10​6p​0

Se 1s22s2p63s23p64s23d104p4

Объяснение:

Селен находится в 4 периоде и 6 группа А подгруппа

Answer 2

Элемент с атомным номером 34 - это селен (Se), а элемент с атомным номером 82 - это свинец (Pb). Давайте начнем с электронной конфигурации этих элементов.

1. Электронная конфигурация атома селена (Se) - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴.

2. Электронная конфигурация иона свинца (Pb²⁺) - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰.

Теперь определим, в каком периоде, группе и подгруппе находятся эти элементы.

Для селена (Se):

• Селен (Se) имеет 34 электрона, и его последний электрон находится в 4-ой энергетической оболочке (период 4).
• Последние заполненные энергетические подуровни - 4s² и 3d¹⁰.
• Это находится в 4-ой группе (группа 16) Периодической таблицы, известной как кислородные группы.

Для свинца (Pb²⁺):

• Ион свинца (Pb²⁺) имеет 82 - 2 = 80 электронов, так как он имеет двойной положительный заряд.
• Последний электрон ионизированного свинца также находится в 4-ой энергетической оболочке (период 4).
• Последние заполненные энергетические подуровни также - 4s² и 3d¹⁰.

Итак, оба элемента находятся в 4-ом периоде и имеют последние заполненные подуровни 4s² и 3d¹⁰. Они также находятся в одной и той же группе (группа 16) Периодической таблицы.

Сравнение с Периодической таблицей:

• Селен (Se) находится в 4-ой группе (группа 16) и 4-ом периоде, что соответствует положению селена в Периодической таблице.
• Свинец (Pb) также находится в 4-ом периоде и в 16-ой группе, что соответствует положению свинца в Периодической таблице.

Таким образом, расчет электронной конфигурации совпадает с положением этих элементов в Периодической таблице.