Question

Найдите объем углекислого газа (н.у.), вступившего в реакцию с оксидом натрия, если в результате реакции получилось 21,2 г карбоната натрия. Срочно!!! Пожалуйста!!!

Answer 1

Ответ:

4.48 дм^3

Объяснение:

Na2O + CO2 = Na2CO3;

V(CO2) = n(CO2) * Vm = n(Na2CO3) * Vm = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) * Vm = 21.2/106 *22.4 = 4.48 (дм^3)

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между углекислым газом (диоксидом углерода) и оксидом натрия:

CO2 + Na2O -> Na2CO3

Затем определить мольную массу карбоната натрия (Na2CO3).

M(Na2CO3) = 2M(Na) + M(C) + 3M(O) M(Na2CO3) = 223 + 12 + 316 M(Na2CO3) = 46 + 12 + 48 M(Na2CO3) = 106 г/моль

Теперь мы знаем мольную массу карбоната натрия, которая составляет 106 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей карбоната натрия в 21,2 г:

Моли = масса / мольная масса Моли = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль углекислого газа (CO2) реагирует с 1 молью карбоната натрия (Na2CO3), то количество молей углекислого газа, вступившего в реакцию, равно 0,2 моль.

Теперь мы можем найти объем углекислого газа (н.у.), используя закон состояния идеальных газов (при нормальных условиях, н.у., 1 моль газа занимает объем 22,4 л):

V = n * Vm V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем углекислого газа (н.у.), вступившего в реакцию с оксидом натрия, составляет 4,48 л.