Question

Помогите решить химическую термодинамику?2 H₂S (г) + 3 02 (г) = 2S02(г) + 2 H₂O (г)​

Answer 1

Объяснение:

ооьлооооотттттььлшгес

Answer 2

Для решения задачи по химической термодинамике, мы можем использовать стандартные изменения энтальпии (ΔH°) и стандартные изменения свободной энергии (ΔG°) для реакций.

Для данной реакции: 2 H₂S (г) + 3 O₂ (г) → 2 SO₂ (г) + 2 H₂O (г)

Давайте сначала найдем стандартные изменения энтальпии для каждого компонента на основе таблиц стандартных энтальпий образования:

ΔH°f(H₂S) = -20.2 кДж/моль ΔH°f(O₂) = 0 кДж/моль (по определению) ΔH°f(SO₂) = -296.8 кДж/моль ΔH°f(H₂O) = -241.8 кДж/моль

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы найти ΔH° для всей реакции:

ΔH° = (2 * ΔH°f(SO₂) + 2 * ΔH°f(H₂O)) - (2 * ΔH°f(H₂S) + 3 * ΔH°f(O₂)) ΔH° = (2 * (-296.8 кДж/моль) + 2 * (-241.8 кДж/моль)) - (2 * (-20.2 кДж/моль) + 3 * 0 кДж/моль) ΔH° = (-593.6 кДж/моль - 483.6 кДж/моль) - (-40.4 кДж/моль) ΔH° = -593.6 кДж/моль + 40.4 кДж/моль ΔH° = -553.2 кДж/моль

Теперь давайте найдем стандартное изменение свободной энергии ΔG°, используя уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG° = ΔH° - TΔS°

где ΔS° - это стандартное изменение энтропии. Для данной реакции ΔS° можно найти в таблицах.

После нахождения ΔG° и ΔH°, вы можете использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца, чтобы определить, будет ли реакция проходить при заданных условиях температуры и давления:

ΔG = ΔH - TΔS

Если ΔG < 0, то реакция будет проходить спонтанно при заданных условиях. Если ΔG > 0, то реакция не будет проходить спонтанно при данных условиях.

Обратите внимание, что значения ΔH° и ΔS° зависят от температуры, поэтому для точного определения спонтанности реакции необходимо знать температуру и использовать соответствующие значения из таблиц стандартных данных.