Question

На основі електронної теорії будови атомів поясніть, чому оксисен не проявляє валентності, що дорівнює номеру групи. ​

Answer 1

Ответ:

на зовнішньому енергетичному рівні у атому Оксигену знаходиться тільки 2 вільні (не спарені) електрони, тобто він може приєднати два електрони інших елементів, але не більше. число можливих приєднаних електронів відповідає валентності. номер групи 6 - у Оксигену немає 6 вільних електронів тому він не може виявляти валентність 6

Answer 2

Оксиген (кисень) розташований в 16-ій групі періодичної таблиці. Це означає, що в його зовнішньому електронному оболонці є 6 електронів, оскільки номер групи вказує на кількість електронів у зовнішньому енергетичному рівні.

Атоми оксигену мають електронну конфігурацію 1s² 2s² 2p⁴. Отже, у валентній оболонці оксигену знаходяться 6 електронів, і це відповідає номеру групи (група 16). Ця кількість електронів у зовнішньому енергетичному рівні дає атому оксигену можливість утворювати два ковалентні зв'язки для досягнення стабільної електронної конфігурації, а саме отримання 8 електронів в зовнішній оболонці (октет).

За рахунок обміну електронами в молекулах або сполук, атоми оксигену здатні до утворення подвійних або одинарних ковалентних зв'язків з іншими атомами. Найвідоміший приклад цього - молекула кисню (O2), де два атоми оксигену ділять пару електронів і утворюють подвійний зв'язок між собою.

Отже, атоми оксигену діють згідно з правилом валентності, де кількість ковалентних зв'язків, які вони можуть утворити, дорівнює кількості вільних електронів в їхній зовнішній оболонці, і ця кількість дорівнює номеру групи, в якій вони розташовані.