Question

1. Написать количество отданных или принятых электронов, определить процессы (окисление или восстановление), определить частицу (окислитель или восстановитель): Fe0 → Fe+2 As+5 → As-3 Cl+7→ Cl-1 Cl-1→ Cl+5

Answer 1

-2 е
+ 8 е
+ 8 е
- 6 е

Answer 2

Для определения количества отданных или принятых электронов, процессов (окисление или восстановление) и определения частицы (окислитель или восстановитель), давайте рассмотрим каждое из уравнений:

1. Fe^0 → Fe^+2 В этом уравнении железо Fe переходит из нулевого окисления (Fe^0) в окисление +2 (Fe^+2). Таким образом, Fe теряет два электрона. Процесс: Окисление (Fe теряет электроны). Частица: Fe является окислителем, так как он принимает электроны от другой частицы.

2. As^+5 → As^-3 Здесь мы видим, что арсен As переходит из окисления +5 (As^+5) в окисление -3 (As^-3). Это означает, что арсен As получает 8 электронов. Процесс: Восстановление (As получает электроны). Частица: As является восстановителем, так как он принимает электроны от другой частицы.

3. Cl^+7 → Cl^-1 Здесь хлор Cl переходит из окисления +7 (Cl^+7) в окисление -1 (Cl^-1). Это означает, что хлор Cl теряет 8 электронов. Процесс: Окисление (Cl теряет электроны). Частица: Cl является окислителем, так как он отдаёт электроны другой частице.

4. Cl^-1 → Cl^+5 Здесь хлор Cl переходит из окисления -1 (Cl^-1) в окисление +5 (Cl^+5). Это означает, что хлор Cl получает 6 электронов. Процесс: Восстановление (Cl получает электроны). Частица: Cl является восстановителем, так как он принимает электроны от другой частицы.

Итак, вот результаты для каждого уравнения:

1. Fe^0 → Fe^+2 Количество электронов: Fe теряет 2 электрона. Процесс: Окисление. Частица: Окислитель.

2. As^+5 → As^-3 Количество электронов: As получает 8 электронов. Процесс: Восстановление. Частица: Восстановитель.

3. Cl^+7 → Cl^-1 Количество электронов: Cl теряет 8 электронов. Процесс: Окисление. Частица: Окислитель.

4. Cl^-1 → Cl^+5 Количество электронов: Cl получает 6 электронов. Процесс: Восстановление. Частица: Восстановитель.