Question

Составить схемы двух гальванических электронные уравнения., В одном из которых медь была бы катодом, а в другом- анодом. Написать для каждого случая электронные уравнения

Answer 1

Ответ:

Составить схемы двух гальванических электронные уравнения., В одном из которых медь была бы катодом, а в другом- анодом. Написать для каждого случая электронные уравнения

Объяснение:

В первом случае медь должна иметь по сравнению с другим металлом больший потенциал, во втором – меньший. Данным условиям удовлетворяют, например, железо (-0,44 В < 0,34 В) и серебро (0,34 В < 0,80 В) соответственно

Answer 2

Для составления гальванических электронных уравнений с медью в качестве катода и анода, предположим, что в первом случае медь будет восстанавливаться (получать электроны) и второй случай, медь будет окисляться (отдавать электроны).

Схема 1: Медь как катод (восстановление меди):

На катоде (медь) происходит восстановление ионов меди: Cu^2+ + 2e^- -> Cu

На аноде происходит окисление металла (например, цинка): Zn -> Zn^2+ + 2e^-

Таким образом, гальваническое электронное уравнение для этой реакции будет: Cu^2+ + Zn -> Cu + Zn^2+

Схема 2: Медь как анод (окисление меди):

На аноде (медь) происходит окисление меди: Cu -> Cu^2+ + 2e^-

На катоде происходит восстановление ионов водорода: 2H^+ + 2e^- -> H2

Таким образом, гальваническое электронное уравнение для этой реакции будет: Cu + 2H^+ -> Cu^2+ + H2