Question

Какой объем водорода образуется при взаимодействии смеси, состоящей 5,4г алюминия и 2,4г магния, с достаточным количеством соляной кислоты? (н.у.) ​

Answer 1

Ответ:

8.96 л..................................

Answer 2

Ответ:

8,96л

Объяснение:

8,96 л образуется♕♕♕♕♕♕♕♕♕

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, какие реакции происходят при взаимодействии алюминия и магния с соляной кислотой, а затем рассчитать количество образующегося водорода.

Реакция алюминия с соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Реакция магния с соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Теперь найдем количество молей алюминия (Al) и магния (Mg) в исходных веществах:

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль

Масса алюминия (m_Al) = 5.4 г Масса магния (m_Mg) = 2.4 г

Количество молей алюминия (n_Al) = m_Al / молярная масса Al = 5.4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.2 моль Количество молей магния (n_Mg) = m_Mg / молярная масса Mg = 2.4 г / 24.31 г/моль ≈ 0.1 моль

Теперь определим, какой из реакций будет ограничивающей, то есть в каком количестве молей исходного вещества есть меньше. В данном случае магния меньше, поэтому реакция магния с соляной кислотой будет ограничивающей.

Согласно уравнению реакции магния с соляной кислотой, 1 моль магния дает 1 моль водорода (H2).

Таким образом, количество молей водорода, образующегося при реакции магния с соляной кислотой, равно количеству молей магния, то есть 0.1 моль.

Теперь используем закон сохранения массы, чтобы рассчитать массу водорода (H2), образующегося в реакции:

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода (m_H2) = количество молей водорода (n_H2) × молярная масса H2 m_H2 = 0.1 моль × 2 г/моль = 0.2 г

Таким образом, образуется 0.2 г водорода при данной реакции.