Question

Вычислите массу сероводорода, который надо сжечь , чтобы получить сернистый газ объёмом 4,48 л (ну). Какой объём кислорода для этого потребуется?

Answer 1

Ответ:5 кислорода

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать закон Лавуазье о сохранении массы в химических реакциях и знать химическое уравнение реакции сжигания сероводорода (H2S) в кислороде (O2) для получения сернистого газа (SO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 молекул сероводорода (H2S), необходимо 3 молекулы кислорода (O2). Теперь мы можем рассчитать массу сероводорода и объем кислорода, необходимые для реакции.

1. Рассчитаем массу сероводорода (H2S):

Давайте предположим, что при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) молекулярная масса H2S равна примерно 34 г/моль.

Для вычисления массы сероводорода, которую нам нужно сжечь, мы используем следующую формулу:

масса = объем (в литрах) * плотность / молекулярная масса

Плотность сероводорода при стандартных условиях равна примерно 1,3 г/л.

масса H2S = 4,48 л * 1,3 г/л / 34 г/моль = 0,17 г

Таким образом, нам нужно сжечь приближенно 0,17 г сероводорода.

2. Теперь рассчитаем объем кислорода (O2), необходимый для реакции:

Как мы увидели из уравнения реакции, на каждые 2 молекулы H2S требуется 3 молекулы O2. Таким образом, отношение между объемом H2S и O2 равно 2:3.

Объем O2 = (2/3) * 4,48 л = 2,98 л

Итак, нам потребуется приблизительно 2,98 л кислорода для сжигания 4,48 л сероводорода и получения сернистого газа.