Question

8. Складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення у такій окисно-відновній реакціїP+ H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H20​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

0       +6            +5       +4

P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H2O

P° -5e = P⁺⁵    І 5  І  2  окислення

S⁺⁶ +2e = S⁺⁴ І  2  І  5  відновлення

P є відновником (P⁰) , H2SO4 є окислювачем (S⁺⁶).

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Answer 2

Окисно-відновні реакції базуються на зміні ступенів окиснення атомів у сполуках. Спочатку розглянемо реакцію:

P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O

Для складання електронного балансу реакції визначимо ступені окиснення атомів у кожному реагенті і продукті:

1. P (фосфор) має ступінь окиснення +5 в H3PO4.
2. H2SO4 має ступінь окиснення +6 у H2SO4 та -2 у SO4^2- (сульфатній групі).
3. Водень (H) має ступінь окиснення +1 в H2SO4 і -1 у H2O.

Тепер давайте збалансуємо реакцію, додаючи електрони (e-) на той бік, де вони потрібні, щоб зрівняти ступені окиснення:

P(+5) + H2SO4(+6) + e- → H3PO4(+5) + SO2(+4) + H2O(-2) + e-

Тепер електрони зрівнялися. Потім можна скоротити електрони з обох сторін рівняння:

P(+5) + H2SO4(+6) → H3PO4(+5) + SO2(+4) + H2O(-2)

Тепер рівняння виглядає збалансованим з точки зору окиснення та відновлення.

Зараз визначимо окисник і відновник у цій реакції:

• Окисник (оксидується): H2SO4 під час реакції переходить зі ступеня окиснення +6 до +4 у SO2. Таким чином, H2SO4 - це окисник у цій реакції.

• Відновник (відновлюється): P переходить зі ступеня окиснення 0 до +5 у H3PO4. Таким чином, P - це відновник у цій реакції.

Загалом, ця реакція є окисно-відновною реакцією, в якій H2SO4 окислюється до SO2, а P відновлюється до H3PO4.