Question

Определите массу соли, полученной при взаимодействии гидроксида натрия с раствором азотной кислоты массой 50 г. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!​

Answer 1

Ответ:

x= mr(NaNO3)×m(HNO3)/mr(HNO3)

x=(50×85)/63≈67,5г

Объяснение:

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с азотной кислотой (HNO3), нам нужно знать баланс уравнения реакции. Реакция между NaOH и HNO3 происходит следующим образом:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Согласно этому уравнению, один моль NaOH реагирует с одним молью HNO3, образуя один моль нитратного натрия (NaNO3) и одну моль воды (H2O).

Чтобы определить массу соли (NaNO3), которая образуется при реакции, нам необходимо знать количество молей HNO3 в растворе массой 50 г. Для этого используем молекулярную массу HNO3 и массу вещества:

Молекулярная масса HNO3 = 1 (масса атома H) + 14 (масса атома N) + 48 (масса атомов O) = 63 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей HNO3 в растворе:

Количество молей HNO3 = Масса / Молекулярная масса = 50 г / 63 г/моль ≈ 0,794 моль HNO3

Так как моль соединения NaOH и HNO3 в данной реакции соответствует мольцам NaNO3, то количество молей NaNO3 также будет примерно равно 0,794 моль.

Теперь мы можем определить массу NaNO3, используя молекулярную массу NaNO3:

Молекулярная масса NaNO3 = 23 (масса атома Na) + 14 (масса атома N) + 48 (масса атомов O) = 85 г/моль

Масса NaNO3 = Количество молей × Молекулярная масса = 0,794 моль × 85 г/моль ≈ 67,39 г

Таким образом, масса соли (NaNO3), полученной при взаимодействии гидроксида натрия с раствором азотной кислоты массой 50 г, составляет примерно 67,39 г.