Question

На розчинення брусочка крейди CaCO3 витратили 120 г розчину етанової кислоти з її масовою часткою 20%. Який об'єм (н. у.) карбон(IV) оксиду одержали?​

Answer 1

Объяснение:

ответ на фотографии, если будут вопросы пишитн

Answer 2

Для вирішення цього завдання спростимо його на кілька кроків:

1. Спочатку знайдемо масу CaCO3 у брусочку: Масова частка CaCO3 у брусочку = 100% - 20% = 80% Маса CaCO3 = 80% від 120 г = 0.8 * 120 г = 96 г

2. Далі знайдемо молекулярну масу CaCO3. Це можна зробити шляхом додавання атомних мас кожного елементу у складі CaCO3: Молекулярна маса CaCO3 = (40 g/mol для Ca) + (12 g/mol для C) + (3 * 16 g/mol для O) = 40 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol = 100 g/mol

3. Зараз можемо знайти кількість молей CaCO3 у 96 г речовини: Кількість молей CaCO3 = Маса / Молекулярна маса = 96 г / 100 g/mol = 0.96 моль

4. Через хімічну реакцію з CaCO3 утворюється CO2: CaCO3 (крейда) -> CaO (вапно) + CO2

5. Ми знаємо, що кожному молю CaCO3 відповідає один мімоль CO2, тобто 1 моль CaCO3 утворює 1 моль CO2. Тому кількість молей CO2, які утворилися, дорівнює 0.96 моль.

6. Тепер знайдемо об'єм CO2 за нормальних умов (н. у.). У нормальних умовах, 1 моль газу займає приблизно 22.4 літра. Таким чином, об'єм CO2 буде: Об'єм CO2 = Кількість молей CO2 * 22.4 літра/моль = 0.96 моль * 22.4 літра/моль ≈ 21.5 літрів

Отже, об'єм карбон(IV) оксиду (CO2), який одержали, становить приблизно 21.5 літра за нормальних умов.