Question

Электронная формула атома элемента 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ Если это так, найдите положение элемента в периодической таблице и найдите формулы его оксидов и гидроксидов. ​

Answer 1

Ответ: №16, SO2, H2SO4.

Объяснение:

S [Ne] 3s²3p⁴

Answer 2

Электронная формула атома элемента 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ описывает распределение электронов в атоме. Давайте разберемся с этой формулой:

1s² - Это означает, что в первом энергетическом уровне (периоде) атома есть 2 электрона.

2s² 2p⁶ - Это означает, что во втором энергетическом уровне атома есть 2 электрона в подуровне s и 6 электронов в подуровне p.

3s² 3p⁴ - Это означает, что в третьем энергетическом уровне атома есть 2 электрона в подуровне s и 4 электрона в подуровне p.

Теперь давайте определим, какой элемент имеет такую электронную конфигурацию. Последние электроны (те, которые добавляются последними) находятся в подуровне p третьего энергетического уровня. Элементы, у которых электроны расположены в этом образе, находятся в 3-й группе (группа 13) периодической таблицы.

Это значит, что элемент с такой электронной конфигурацией принадлежит к группе 13 и третьему периоду. Это может быть, например, элементом алюминий (Al) с атомным номером 13.

Теперь найдем формулы его оксидов и гидроксидов:

1. Оксиды алюминия (Al) могут быть представлены формулой Al₂O₃. Это оксид алюминия, также известный как алюминиевый оксид или оксид алюминия(III).

2. Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) - это соединение, образующееся, когда алюминий реагирует с водой.

Таким образом, для элемента с электронной конфигурацией 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, который принадлежит к 3-й группе периодической таблицы (например, алюминию), оксид будет Al₂O₃, а гидроксид - Al(OH)₃.